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吉林省吉林市2018届中考化学复习练习

  • 发布时间:2018/05/03 10:37:02
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  • 有关溶质质量分数的简单计算1 1、某同学家的下水管道堵塞了,于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图).疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热,以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用,反应的原理为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.请回答下列有关问题: (1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是                . (2)按照使用说明,该同学对“疏通剂”
  • 有关溶质质量分数的简单计算2 1、为测定H2SO4和CuSO4的混合溶液中溶质的含量,小强和小国设计并进行了以下实验. 【查阅资料】①Cu(OH)2固体受热易分解产生CuO和H2O;②BaSO4固体受热难分解. 【实验一】目的:测定100.0g混合溶液中CuSO4的质量 (1)小强认为m1是CuO的质量,小国提出质疑,认为m1是______的质量. (2)为得到CuO的质量,小国决定将Ba(O
  • 有关溶质质量分数的简单计算3 如图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图: (1)配制上述溶液,小明要称取蔗糖    g. (2)上图①、②、④中相同的仪器名称是    . (3)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为    →    →    →    →    . (4)若上图③中砝码的质量为15 g,游码的读数为3.5 g,则小明称得的蔗糖质量实际为  
  • 有关溶质质量分数的简单计算4 酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作.请从图象中获取信息,回答下列问题: (1)进行该反应的实验操作是按照以上______(填甲或乙)图所示进行,烧杯中溶液的颜色变化是______;曲线上C点表示______. (2)如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%足量氢氧化钠
  • 有关溶质质量分数的简单计算5 1、 如图是A和B物质的溶解度曲线,回答下列问题: (1)从20℃降低到10℃时,A饱和溶液中析出的晶体比B饱和析出的晶体    (填多、少或无法比较). (2)20℃时,A物质的饱和溶液中,溶质的质量分数等于    . (3)若要从B的饱和溶液中得到B物质的晶体,通常采用    的方法. 2、五一节后,小丽带着快乐的心情返回学校.当她来到实验室时,意外地
  • 有关溶质质量分数的简单计算6 某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其它杂质).为了对废液进行处理,某同学做了如下实验:取废液缸上层清液20.0g于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量,滴入碳酸钠溶液质量(/g)与生成沉淀的质量(/g)的变化关系如图所示.(计算结果精确到0.1%) 求:(1)当废液中盐酸完全反应时,生成
  • 有关溶质质量分数的简单计算7 向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示:烧杯连同药品的起始质量为300 g. 回答下列问题: (1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时,所需时间约为    S. (2)完全反应后,产生二氧化碳气体质量    g. (3)反应后,得到室
  • 有关溶质质量分数的简单计算8 1、小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示: 反应时间t/s t t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量m/g 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求,回答下列问题: (1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的
  • 有关溶质质量分数的简单计算9 1、 某化学学习小组复习气体制取的实验原理与方法,内容如下: (1)将课本的基础知识梳理归纳如下,请你共同完成相关内容:   制取气体 装置连接顺序 反应的化学方程式 氧气 二氧化碳 A接D Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ (2)装置A的名称是______ (3)对用氯酸钾和二氧化锰混合物制取O2后的固体残渣作如下回收处理: ①通过以下几
  • 有关溶质质量分数的简单计10 1、有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2.课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应,也不溶于水),得到如下部分数据和图象. 次数 第1次 第2次 第3次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 30 a 20 请计算: (1)第2次加入盐酸后,a为______g. (2)石灰石样品中钙元素、
  • 有关溶质质量分数的简单计算10 溶液在生产和科研中具有广泛的应用,与人们的生活息息相关.请你结合题意回答问题. (1)在农业生产上,我们常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,你能从“16%的氯化钠”中提取到的信息有(从两个角度叙述) ①______; ②______. (2)在我国青海湖地区有一种说法,冬天捞碱,夏天晒盐.这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl.从这个说法中可知碳酸钠的溶解度与
  • 有关溶质质量分数的简单计算11 1、根据KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答问题: (1)30℃时KNO3的溶解度______(填“>”、“<”或“=”)NaCl的溶解度. (2)若将t℃的两者等质量的饱和溶液同时降温至0℃,晶体析出较多的是______. (3)现有30℃时接近饱和的KNO3溶液,在不减少溶剂的情况下,欲使其变成饱和,下列措施中能实现的是______;(填序号) ①降低温度 
  • 有关溶质质量分数的简单计算12 某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质.现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸.当盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出),产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示.试回答: (1)A点产生气体的质量m=______. (2)A点时溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%). (3)B点时,烧杯内溶液中的溶质
  • 有关溶质质量分数的简单计算13 如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图: (1)指出图中的一处错误操作______. (2)配制时应选择______mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水. (3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______. 抗战时期,我国军民用硝酸钾、硫和木炭混合制造了大量土地雷,运用地雷战等游击战术给日本侵
  • 有关溶质质量分数的简单计算14 1、科学兴趣小组的同学在老师的指导下,对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定.他们将几枚校徽样品进行粉碎处理,四组同学各取6.0g粉末样品置于烧杯中,然后加入一定质量的稀硫酸,充分反应后,对烧杯中剩余固体进行称量.相关的实验数据记录如表:  组别编号 样品质量/g  加入稀硫酸质量/g  剩余固体质量/g  1 6.0 40.0 0.4 2 6.0
  • 有关溶质质量分数的简单计算15 1、工业用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱.对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应,化学小组同学将其产物进行过滤,并对滤液进行如下探究. 提出假设:假设一:滤液中只含氢氧化钠 假设二:滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙 假设三:滤液中含氢氧化钠和碳酸钠 假设四:滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠 甲同学设计了如下实验方案:已知:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO
  • 有关溶质质量分数的简单计算16 1、某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定其中氧化铜的质量分数,小汶同学设计了以下两种方案: 方案一:取20 g此样品于试管中然后通入氢气并加热至完全反应,通过测定剩余固体的质量来求算; 方案二:取20 g此样品,加入足量稀盐酸,通过测定反应后剩余固体的质量来求算. (1)你选择的方案是:______理由是:______ 小青同学将80 g稀盐酸分四次加入样品中,每次
  • 有关溶质质量分数的简单计算17 近年来,“非典”、“禽流感”等由病毒引起的传染病一直困扰着人类,消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题.常见的消毒消毒剂有:84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)溶液、双氧水溶液、醋酸(CH3COOH)溶液…以下是某班同学开展研究性学习的相关问题: (1)为了便于研究,小明计算出过氧乙酸的相对分子质量=______; (2)小白问小明:相同分子
  • 有关溶质质量分数的简单计算18 1、我们知道,在光照条件下,绿色植物主要发生光合作用,消耗二氧化碳,产生氧气;而在夜晚主要发生呼吸作用,消耗氧气,产生二氧化碳.那么这一因素会不会引起昼夜间空气中的二氧化碳含量发生变化呢? 为探究其结果,某化学活动小组设计用下面的实验,测定森林某处白天和夜晚二氧化碳的相对含量. (1)、配制一杯稀氨水,并向氨水中滴入3-5滴酚酞试液,使溶液呈浅红色,把得到的溶液保
  • 有关溶质质量分数的简单计算19 在实验室用KCl03和Mn02制取氧气.为了分离出二氧化锰设计下列程序: 根据图示回答下列问题: (1)判断5.5g残渣的成分是______; (2)第二次:过滤得到的滤液______(填“是”或“不是”)饱和溶壤; (3)制取氧气的总质量是______; (4)用氧气质量求氯酸钾质量(x)的.比例式为______; (5)第一次过滤所得滤液中溶质的质量分数为_
  • 有关溶质质量分数的简单计算20 如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线.请回答下列问题: (1)氯化钠溶液中的溶质是    ; (2)10℃时,碳酸钠的溶解度为    g;该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为(请保留小数点后一位数)    ; (3)20℃时,氯化钠的溶解度   碳酸钠的溶解度(填“>”、“<”或“=”); (4)如图2所示,20℃时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水
  • 有关溶质质量分数的简单计算21 1、我国某地区有一种“冬天捞碱,夏天晒盐”的传统.这里的“碱”是指Na2CO3,“盐”是指NaCl.这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl.下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表(单位是克),看图回答下列问题: (1)①t1℃时,NaCl的溶解度     Na2CO3的溶解度.(用“>”“<”或“=”表达) ②“冬天捞碱”的原因是由于Na
  • 有关溶质质量分数的简单计算22 1、实验室有一瓶氢氧化钠浓溶液,瓶上标签内容如图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题:     氢氧化钠 体积:500mL 化学式:NaOH 相对分子质量:40 密度:1.5 g/cm3 质量分数:50% (1)用20mL氢氧化钠溶液可以配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液______g. (2)利用刚配制好的氢氧化钠除去混有RCl2的NaCl固体(R代
  • 有关溶质质量分数的简单计算23 酸与碱之间发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程.请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验,回答问题. 【实验1】用酚酞试液 (1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为    色为止,共用去稀盐
  • 有关溶质质量分数的简单计算24 1、课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时,进行了以下实验:取40g固体混合物配成400g溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见下表: 实验一 实验二 实验三 实验四 固体混合物溶液质量 100g 100g 100g 100g 加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30g 40g 生成的
  • 有关溶质质量分数的简单计算25 1、在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下: 加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度上升(t)/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 (1)查得室温下10%氢氧化钠溶液的密度为1.02g/cm3,
  • 有关溶质质量分数的简单计算26 右图为硫酸溶液溶质质量分数与密度关系图. (1)根据该图,你将发现硫酸溶液溶质质量分数与密度之间的关系是    . (2)现要配制lOOml溶质质量分数20%的稀硫酸,需要溶质质量分数98%的浓硫酸    ml.配制时,应先将    倒入烧杯,再将另一种液体缓缓注入烧杯中,并用    (3)桌上有两个装等体积(约500m1)蒸馏水和浓硫酸(98%)的相同试剂瓶;
  • 有关溶质质量分数的简单计算27 如图所示,进行中和反应实验: (1)在A的实验中,滴入酚酞试液后,溶液由无色变为______色. (2)写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况______.(用化学式表示) (3)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数. 为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计出了下列4种
  • 有关溶质质量分数的简单计算28 1、镁是活泼的金属,在空气中易被氧化形成金属氧化物.为了探究一块表面被氧化的镁条的组成,某同学在实验室用未知浓度的稀盐酸分别进行了三次实验,实验记录如下表: 第一次 第二次 第三次 镁条质量/g 1.5 3 6 盐酸质量/g 150 150 150 反应后的混合物质量/g 151.4 152.8 155.7 分析上述数据后,回答:(假设:镁条中单质与氧
  • 有关溶质质量分数的简单计算29 我市中考化学实验操作考试方法是由考生抽签确定考题,小莉同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前: 请回答: (1)由实验台上提供的仪器和药品,你认为小莉抽到的实验名称是______;(2)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称)______; (3)以下是小莉完成该实验主要操作过程的示意图.按评分标准,每项操作正确得1分,满分5分,实验完毕
  • 有关溶质质量分数的简单计算30 1、用锌与硫酸溶液反应,五次实验结果记录如下: 实验序号 锌的质量/g 硫酸溶液的质量/g 在实验条件下氢气的体积/L l 6.5 200 2.30 2 13.0 200 4.60 3 19.5 200 6.90 4 26.0 200 9.20 5 32.5 200 9.20 已知第4次实验中Zn与H2SO4恰好完全反应. (1)根据表中数据画出氢气